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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。

①該單質的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。

③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到相應目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（ ）

A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應屬于加成反應的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同。

B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8。

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質

（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據周期表對角線規(guī)律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。

（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

① 鍺的原子序數為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。

（3）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：

AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。 

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B. NH3是電解質，所以氨水能導電

C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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