設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后,所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L
科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等;Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6,該結構中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。
①該單質的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。
③己知Z的相對原子質量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有( )
A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機反應屬于加成反應的是
A.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
B.CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同。
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8。
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
利用元素周期表,我們可以認識更多元素的性質
(1)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據周期表對角線規(guī)律, 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素(C)、硅(Si)同主族,常溫下其單質在空氣中,錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應,而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論:
① 鍺的原子序數為__________;
② 鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________(填化學式)。
(3)最近,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣(Rb)是37號元素,質量數是85,與鈉同主族;卮鹣铝袉栴}:
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質相似,請寫出:
AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式:_____________________________
③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是__________
A.Li B.Na C.K D.Cs
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質量分數,實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2-轉化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________。
④根據上述實驗數據,測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分數逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質,所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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