【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 據(jù)此結(jié)構(gòu)分析，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.可以燃燒，只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與FeCl3溶液反應(yīng)
C.不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
D.可以與小蘇打溶液反應(yīng)放出CO2氣體

【答案】B
【解析】解：A．該有機(jī)物是烴的含氧衍生物，能燃燒；該物質(zhì)中含有酚羥基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，能和溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中含有酚羥基，能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．酚羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______________________；

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與______（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）檢驗(yàn)銨鹽中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量銨鹽于試管中，____________則證明銨鹽中有該NH4+離子。反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確的是

A.鐵觸煤B.氨鹽

C.硬脂酸D.活性碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測(cè)得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號(hào)）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號(hào)）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是

A. 分子個(gè)數(shù)B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同
B.曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程
C.增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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