Question

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減

少0．02 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】抓住電池總反應式，結合氧化還原反應與電化學原理間的聯(lián)系進行分析。A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0．01 mol e－時，交換膜左側產生0．01 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0．01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0．02 mol離子減少，正確。