Question

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）③＞②＞①
（3）①＞②=③
（4）①＞②=③
（5）CH3COOH（aq）?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
【解析】解：（1）電離平衡常數(shù)表達式為：K= ，所以答案是： ；（2）濃度相同，溶液中氫離子濃度大小按①CH3COOH是一元弱酸，部分電離；②HCl一元強酸，完全電離；③H2SO4二元強酸，完全電離，所以氫離子濃度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列順序是③＞②＞①，所以答案是：③＞②＞①；（3）c（H+）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為：①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（4）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小，所以c（H+）由大到小的順序為①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（5）實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣57.0kJ/mol…①；而H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol…②；由蓋斯定律①﹣②得CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．