【題目】除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加熱 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A.若加適量鹽酸，二者都能發(fā)生化學反應(yīng)。錯誤。 B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質(zhì)NaHCO3，若過量又會引入新的雜質(zhì)NaOH。因此，方案部可取。錯誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物質(zhì)完全變質(zhì)。事與愿違。錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：

（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，并設(shè)計如下實驗：

方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：

操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。

（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進行探究。

（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為__________。

②請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(yīng)(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(yīng)(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學式)。

(3)W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.麥芽糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是

A. 生產(chǎn)設(shè)備相同 B. 原料中均有石灰石

C. 反應(yīng)都在高溫下進行 D. 發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為 ______ 。

（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。

根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。

（3）裝置B的作用是 ______ 。

（4）裝置E的作用是 ______，E中的試劑可選 ______ 。

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水

（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：

①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；

②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是 ______。

A．①多 B．②多 C．一樣多 D．不確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗?zāi)軌颢@得成功的是（ ）

A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B. 將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂

D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述符合事實的是

A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D. C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

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