原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是   

A．1

B．2

C．3

D．4

B


解析:

R元素為+6價。設R2O8n-中R元素的化合價為+x價關系式：5R2O8n-～2Mn2+

5×2×(x-6)＝5×2

x＝7

R2O8n-中，2×7＋(-2)×8=-n

n＝2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g，計算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉易溶于水，有咸味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
 
NaNO2+
 
kl+
 
 
→
 
NO+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2O
（1）完成該化學方程式并配平．
（2）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的
 
（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更
 
（填“強”或“弱”）．
（3）亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
請用兩種簡便的化學方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．
方法一：
 
．
方法二：
 
．
（4）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.15mL，原KI溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑．右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）．
空氣成分 人體呼出氣體成分
N2 78% 74%
O2 21% 16%
H2O 0.5% 6%
CO2 0.03% 4%
（1）已知一個人一天大約要產(chǎn)生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
 
g．
（2）若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2．計算要達到該目的，Na2O2與KO2的物質的量之比．
已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
（3）計算100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O2、H2O（g）、CO2的體積（相同狀況下，保留2位小數(shù)）．
（4）為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處理，無用物質排出航天器．100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100L（可供使用的化學試劑只有Na2O2）．通過計算回答：若先利用CO2，是否還要利用水蒸氣？若需要利用水蒸氣，需要水蒸氣多少升？

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結構示意圖為          。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原

因          。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑

與足量該氧化物反應的離子方程式          。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在

高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為          。

 

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