Question

【題目】（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應__________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：

① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；

② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；

③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；

④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；

⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；

⑥寫出Na2O2的電子式______________。

（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

②實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________________。

③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。

Answer 1

【答案】（1）③④⑤；Ba(OH)2·H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；

（2）①NH4Cl；②CO2；③I2；④Na2O2；⑤；⑥；

（3）①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（2分）；②0.004mol；③SO42-、I2、ClO-

【解析】

試題分析：（1）常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等故放熱反應的是③、④、⑤； 常見的吸熱反應為：大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，所以吸熱反應有：⑥，化學方程式：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O，故答案為：③④⑤；Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

（2）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：NH4Cl；

②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，只有極性鍵構成的共價化合物為CO2，故答案為：CO2；

③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，符合條件的是I2，故答案為：I2；

④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2。

⑤NH4Cl的電子式為，故答案為：；

⑥Na2O2的電子式為，故答案為：；

（3）①實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42-，反應離子方程式為：H2O + I2 + SO32- = SO42- + 2I- + 2H+，設轉移電子的物質的量為x。

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 轉移電子

1mol 2mol

0.5mol/L×0.004L x

x==0.004mol，故答案為：0.004 mol；

③實驗①說明氧化性強弱為：ClO-＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是SO42-、I2、ClO-，故答案為：SO42-、I2、ClO-。