【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)謩e為

A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3

【答案】D

【解析】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質(zhì)量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到的固體殘?jiān)鼮?/span>Fe2O3，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。

[提出假設(shè)]　假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)。

[驗(yàn)證假設(shè)]　選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________、________、________、________、_______、________。

(4)為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

[思考與交流]

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無法驗(yàn)證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1）的官能團(tuán)名稱為______．

（2）已知的系統(tǒng)命名為 2-丙酮酸，則A的名稱是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為________________________________________．

D→E的反應(yīng)歷程如圖：

（4）寫出這幾步的反應(yīng)類型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀 NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是______．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是__________________________________________．

（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體

（7）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請寫出反應(yīng)合成線路，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列有機(jī)物的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. 除①外，其它有機(jī)物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均有6種

C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種，

D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應(yīng)）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：

回答下列問題

(1) FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為____。

(2)稀硫酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為：____。

(3)過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)寫出過程IV的化學(xué)方程式____（注意焦炭過量）。

(5)酸浸中，鐵的浸出率與時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，如圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)不正確的是（ ）

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(　　)

A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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