下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的
是(  )
A.NaHCO3和Al(OH)3    B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
D
A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均與H2SO4反應(yīng),但只產(chǎn)生氣泡;B項(xiàng)中只有BaCl2與H2SO4反應(yīng),生成BaSO4、HCl,只產(chǎn)生沉淀;C項(xiàng)中兩種物質(zhì)均不與H2SO4反應(yīng);D項(xiàng)中兩種物質(zhì)均與H2SO4反應(yīng),既產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A若X??N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
B若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是   (填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:           。 
(2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是(   )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H)=2n(SO42-)=2 mol
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容時(shí)俯視,則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D.用銅電極電解2.0 mol·L-1的硫酸,陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(一)常用下列途徑制備海波:

已知反應(yīng):4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
(1)計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比:_________。
(2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為____克(精確到0.1克)
(二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質(zhì)量/g
0.80
1.60
3.20
 
(3)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)
(4)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
(5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時(shí),生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性,所以它也能使酸堿指示劑褪色
B.硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)-2價(jià),因此只具有還原性
C.濃硫酸使木棒或棉花變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D.BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,正確的是
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成
C.通入氯水中,有淡黃色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案