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14．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，點在用水濕潤的pH試紙上測定其pH
B．用25ml堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的氫氧化鈉后分液
D．
用如圖裝置加熱分解NaHCO3

分析 A．pH試紙不能事先濕潤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
C．苯與苯酚互溶，但苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層；
D．試管口應略向下傾斜．

解答 解：A．測定醋酸pH，pH試紙不能事先濕潤，防止醋酸被稀釋而導致測定結果偏大，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉溶液后，苯酚與NaOH反應，充分振蕩，靜置后與苯分層，則選擇分液法除雜，故C正確；
D．試管口應略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．碳酸鈉的俗名為：純堿或者蘇打除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉固體方法是：加熱發(fā)生的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．下列說法正確的是（　�。�
A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成．
C．還原性強弱B＞C
D．若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應，銅粉全部溶解，還原產物只有NO，求（注：需寫出解答過程）
①標準狀態(tài)下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質的量？
③將反應后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時溶液中硝酸銅的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（2）用離子方程式解釋實驗室盛裝強堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物不是同一種物質的是（　�。�
A． 和  B．CH2=CH-CH=CH2和 
C．  和  D．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
B．2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g
B．氧化還原反應一定有氧元素參加
C．標準狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4L
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關合金的敘述正確的是（　�。�
A．合金的導電性比成分金屬強
B．合金的抗腐蝕性能都很好
C．合金的機械強度比各成分金屬小
D．多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大

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