Question

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說(shuō)法不正確的是                                                   

A．由此反應(yīng)可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為3:7

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【答案解析】C 解析：由K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，A、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正確；B、1mol氧化劑與6mol HCl得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；C、由反應(yīng)可知，生成2mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.067mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為6：14=3：7，故D正確；
故答案選C 。

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。