11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說(shuō)法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類(lèi)最多的
（2）寫(xiě)出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫(xiě)出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe3+（填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）．
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱(chēng)其為擬鹵素或類(lèi)鹵素．請(qǐng)寫(xiě)出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

分析 四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變�。瓺是宇宙中含量最多的元素，則D為H元素；四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8，則A、B、C電子層之和為8-1=7，不考慮稀有氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知A處于第三周期，B、C處于第二周期，A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，則A為S元素、C為碳元素，B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，則B元素原子最外層電子數(shù)為4+1=5，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小．D是宇宙中含量最多的元素，則D為H元素；四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8，則A、B、C電子層之和為8-1=7，不考慮稀有氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知A處于第三周期，B、C處于第二周期，A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，則A為S元素、C為碳元素，B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，則B元素原子最外層電子數(shù)為4+1=5，故B為N元素．
（1）a．由C和D兩種元素組成CH4氣體是一種溫室氣體，故a正確；
b．S單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故b正確；
c．A、B、C、D四種元素可以NH4SCN，屬于離子化合物，故c錯(cuò)誤；
d．含碳元素元素的化合物是已知化合物中種類(lèi)最多的，故d錯(cuò)誤，
故選：ab；
（2）化合物（NH4）2S的電子式為：，
故答案為：；
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)S原子，一個(gè)N原子，一個(gè)C原子和一個(gè)H原子，該物質(zhì)為HSCN，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，C能形成4對(duì)共價(jià)鍵，N能形成3對(duì)共價(jià)鍵，S能形成2對(duì)共價(jià)鍵，H能形成1對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe3+，
故答案為：H-S-C≡N；Fe3+；
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)S原子、兩個(gè)N原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)N原子和兩個(gè)C原子，F(xiàn)和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱(chēng)其為擬鹵素或類(lèi)鹵素，則F為（SCN）2、G為（CN）2，G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO，
故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．4G網(wǎng)絡(luò)讓手機(jī)飛起來(lái)了．手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是（　　） 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應(yīng)一定伴隨著化學(xué)變化和物理過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。住⒁�、丙是由它們形成的三種常見(jiàn)分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類(lèi)相同的離子有（填化學(xué)式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車(chē)漆家族中有重要地位．寫(xiě)出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　　）
A．用濕潤(rùn)的有色布條B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過(guò)電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na+從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，
（5）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2nmolH2
（6）據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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