Question

17．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的O₂、H₂兩種氣體，若兩容器溫度和密度均相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲的體積比乙的體積大
• B． 甲的分子數(shù)比乙的分子致少
• C． 甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大
• D． 甲的摩爾體積比乙的華爾體積大

Answer 1

分析 相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的H₂、O₂兩種氣體，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知?dú)怏w的體積相等，根據(jù)Vm=$\frac{V}{n}$比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多；兩容器的容積相同時(shí)氣體分子數(shù)越多，壓強(qiáng)越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$可知，兩個(gè)容器的體積相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A可知，質(zhì)量相等的O₂、H₂含有分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，H₂的摩爾質(zhì)量較小，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故B正確；
C．乙容器中含有氣體分子數(shù)較多，而兩個(gè)容器的體積相等，則相同溫度時(shí)甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)小，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)容器體積相等，質(zhì)量相等時(shí)氫氣的物質(zhì)的量較大，根據(jù)Vm=$\frac{V}{n}$可知，容器甲的摩爾體積較小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其討論，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律及討論內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．