下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是
A.2KClO32KCl+3O2↑ B.2P+5Cl22PCl5
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2十2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl22HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列電離或水解方程式正確的是
A.Na2SO3的水解:SO32-+ 2H2O H2SO3 + 2OH-
B.NaHCO3的電離:NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C.KHS的電離:HS- + H2O H3O+ + S2-
D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯
化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則
溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式,下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含
所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。
供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液。
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。
選用試劑(填序號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(4)結(jié)論
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生
的離子反應(yīng)方程式為 。
(5)實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水作為還原劑的反應(yīng)是 ( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+、MnO4-→Mn2+、Cl2→2Cl-、HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用0.1mol·L-1FeSO4溶液60ml,恰好將1×10-3molX2O72-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小
C.室溫下飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO)=-lg c(CO)。下列說法正確的是 ( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+) <c(CO)
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO)
D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑴.在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量,
表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____ _____ ____。
⑵. 在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。 則表示甲醇
燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________ ______
⑶.已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
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