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稀釋時電離程度增大，使c(H+)增大；但溶液體積增大，使c(H+)減小。若稀釋時使離子數(shù)目增加優(yōu)勢于使溶液體積增加，則c(H+)增大；若稀釋時體積增大占主要地位，雖離子絕對數(shù)增加，但c(H+)卻減小。由于0.1 mol·L-1 CH3COOH屬稀溶液，故加水稀釋時，平衡右移，離子數(shù)增加，但主要是體積增大，c(H+)減小，所以A、D正確。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（    ）
A．亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH-==H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關(guān)系正確的是(  ).
A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．甲酸能使紫色石蕊試液變紅
D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是：(             )
A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
D 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸nmol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.325V＜w＜32.5n
B．產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C．產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D．與醋酸反應(yīng)時鋅有剩余

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