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17.化學與生活密切相關,下列說法正確的是( �。�
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B.煤經(jīng)過干餾等物理變化可以轉化為清潔燃料
C.煎炸食物的花生油和牛油都屬于酯類,屬于高分子化合物
D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

分析 A.聚乙烯不含碳碳雙鍵;
B.干餾為煤隔絕空氣下發(fā)生的復雜物理、化學變化;
C.花生油和牛油都屬于酯類,為油脂,相對分子質量在10000以下;
D.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇.

解答 解:A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應,則聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因,故A錯誤;
B.干餾為煤隔絕空氣下發(fā)生的復雜物理、化學變化,屬于化學變化,煤的氣化、液化可轉化為清潔能源,故B錯誤;
C.花生油和牛油都屬于酯類,為油脂,相對分子質量在10000以下,不是高分子,故C錯誤;
D.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇,則利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意煤的綜合應用及有機反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于有機物種類繁多的原因,不正確的是( �。�
A.碳原子有四個價電子B.碳原子彼此可結合成長鏈
C.組成有機物的元素種類很多D.有機物容易形成同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液,Y與X位于同一族,12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL -1的鹽酸完全中和,Z與Y同周期,標準狀況下5.6L ZO2為16g.
(1)求X、Y、Z的相對原子質量;
(2)寫出其元素符號.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.列有關事實及原因的分析中,錯誤的是(  )
事實原因
A稀有氣體的晶體屬于原子晶體其組成微粒是原子
B鍵的極性H-O>H-S氧的電負性強于S的電負性
CHF穩(wěn)定性比HI強HF分子間能形成氫鍵而HI不能
D金剛石的熔沸點高于晶體硅C-C鍵能大于Si-Si鍵能
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應,測得反應后溶液的體積不變,溶液的c(H+)=1mol/L,生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)生成的NO2在標準狀況下的體積為4.48L.
(2)原濃硝酸的物質的量濃度為9.75mol/L.
(3)要使上述反應生成的NO2和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉化為NaNO3,請計算至少需要30%雙氧水51克.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( �。�
A.甲基的電子式為
B.大量獲得乙烯的工業(yè)方法是乙醇的消去反應
C.C3H8只能表示一種物質
D.乙烷在光照的條件下與氯氣混和,最多可以生成10種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于元素周期表的說法中,正確的是(  )
A.元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)
B.同周期元素的電子層數(shù)都相同
C.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D.周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質最不活潑的是Ar(用元素符號表示),最高價氧化對應的水化物堿性最強的是KOH(用化學式表示),氫化物最穩(wěn)定的是HF(用化學式表示),常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是Br(用元素符號表示).
(2)M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素.向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣,M不斷溶解,形成深藍色的溶液,寫出該反應的化學反應方程式2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.
(3)這14種元素中第一電離能最小的是K(用元素符號表示,下同),電負性最大的是F,I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P>S>Mg>Al.
(4)這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).
(5)J和B可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.釩(V )、砷(As )均屬于元素周期表第四周期元素,但釩位于VB族,砷位于VA族,請回答下列問題.
(1)高純度砷可用于生產(chǎn) GaAs (一種新型半導體材料),鎵(Ga )與砷相比,第一電離能較大的元素是As(填元素符號),GaAs  中砷的化合價為-3.
(2)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵;AsO43-的空間構型為正四面體,As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是sp3
(3)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
(4)已知單質釩的晶胞如圖2所示,則V 原子的配位數(shù)是8,假設晶胞的邊長為dcm、密度為ρg/cm3,則釩的相對原子質量為\frac{1}{2}ρoeugocq^{3}{N}_{A}.(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA )

(5)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),也可以得到偏釩酸鈉.已知偏釩酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3

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