17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過(guò)干餾等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．煎炸食物的花生油和牛油都屬于酯類(lèi)，屬于高分子化合物
D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．干餾為煤隔絕空氣下發(fā)生的復(fù)雜物理、化學(xué)變化；
C．花生油和牛油都屬于酯類(lèi)，為油脂，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，則聚乙烯塑料的老化是由于長(zhǎng)鏈斷裂等原因，故A錯(cuò)誤；
B．干餾為煤隔絕空氣下發(fā)生的復(fù)雜物理、化學(xué)變化，屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化可轉(zhuǎn)化為清潔能源，故B錯(cuò)誤；
C．花生油和牛油都屬于酯類(lèi)，為油脂，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤的綜合應(yīng)用及有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因，不正確的是（　�。�
A．碳原子有四個(gè)價(jià)電子B．碳原子彼此可結(jié)合成長(zhǎng)鏈
C．組成有機(jī)物的元素種類(lèi)很多D．有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL -1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出其元素符號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中，錯(cuò)誤的是（　　）
事實(shí)原因
A稀有氣體的晶體屬于原子晶體其組成微粒是原子
B鍵的極性H-O＞H-S氧的電負(fù)性強(qiáng)于S的電負(fù)性
CHF穩(wěn)定性比HI強(qiáng)HF分子間能形成氫鍵而HI不能
D金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅C-C鍵能大于Si-Si鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積不變，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為9.75mol/L．
（3）要使上述反應(yīng)生成的NO2和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，請(qǐng)計(jì)算至少需要30%雙氧水51克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲基的電子式為
B．大量獲得乙烯的工業(yè)方法是乙醇的消去反應(yīng)
C．C3H8只能表示一種物質(zhì)
D．乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成10種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示），最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（用化學(xué)式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號(hào)表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍(lán)色的溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镻＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（5）J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．釩（V ）、砷（As ）均屬于元素周期表第四周期元素，但釩位于VB族，砷位于VA族，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn) GaAs （一種新型半導(dǎo)體材料），鎵（Ga ）與砷相比，第一電離能較大的元素是As（填元素符號(hào)），GaAs  中砷的化合價(jià)為-3．
（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（3）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖2所示，則V 原子的配位數(shù)是8，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcm、密度為ρg/cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{1}{2}ρ1161611^{3}{N}_{A}$．（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），也可以得到偏釩酸鈉．已知偏釩酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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