11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金質(zhì)量減少2.7g，另取等質(zhì)量的合金溶解于足量的硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（   ）g
A．22.1B．27.2C．30D．14.6
B

試題分析：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題如果利用化學(xué)方程式一步一步計(jì)算得話，將會(huì)有很大的計(jì)算量，所以可以利用最后的電荷守恒來(lái)計(jì)算，這是解題技巧之一。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�                                                  
A．兜著液體的這層膜是氧化鋁
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜
D．鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是               。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；
溶液D中通入過(guò)量生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)______________________。
（4）能否將向溶液D中通入過(guò)量換成加入過(guò)量鹽酸？      （填 能 或 不能）
其理由是                                （2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁及其化合物可以與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，原因是
A．鋁是活潑的金屬B．鋁是不活潑金屬
C．鋁易發(fā)生鈍化D．鋁位于金屬和非金屬交界線附近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
α－Al2O3
γ－A12O3
性質(zhì)
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①          ；②          ；③過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽(yáng)極氧化法是把鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，施加陽(yáng)極電壓進(jìn)行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是
A．NaOHB．H2SO4C．NH3?H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (     )
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）
A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是
A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等
C．消耗鋁的質(zhì)量相等
D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

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