【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為；④P、F組成原電池時，F發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是（ ）

A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

【答案】A

【解析】

①，說明金屬還原性：M>N；

②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出，則M為正極，說明金屬還原性：P>M；

③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為，則E為正極，說明金屬還原性：N>E；

④P、F組成原電池時，F發(fā)生氧化反應(yīng)，則F為負極，說明金屬還原性：F>P；

綜上可知，金屬還原性：F>P>M>N>E，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為有甲、乙、丙、丁四個同學(xué)將其命名依次為：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷。下列對四位同學(xué)的命名判斷中正確的是 (　　)

A.甲的命名主鏈選擇是正確的B.乙的命名編號是錯誤的

C.丙的命名主鏈選擇是正確的D.丁的命名是錯誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強于

B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價

C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2

D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

①均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

②均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(2)已知有機物：。

①1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

②下列說法不正確的是___(填序號)。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.該有機物和甲苯屬于同系物

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)

(3)請完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_________。

②實驗室制乙炔___________。

(4)萘的結(jié)構(gòu)簡式為，存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol萘最多能和___ mol的H2加成，寫出萘的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為______。

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。

沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率

92

95

97

93

span>88

分析時轉(zhuǎn)化率最高的原因______。

中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為______。

若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？______列式計算。、的分別為、

寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

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