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10.常溫下,向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時體積可直接相加).下列判斷錯誤的是( �。�
A.由圖中信息可知,HA一定是強酸
B.當V(MOH)=50.00 mL時,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol•L-1
C.N點對應的溶液中c(M+)=c(A-
D.K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.根據0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA;
B.當V(MOH)=50.00 mL時,加入的n(MOH)=0.02mol•L-1×0.05L=0.001mol,體積為150mL,以此可計算c(M+)+c(MOH);
C.N點pH=7,結合電荷守恒判斷;
D.K點溶液pH>7,c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解:A.根據圖象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸是強酸,故A正確;
B.當V(MOH)=50.00 mL時,加入的n(MOH)=0.02mol•L-1×0.05L=0.001mol,體積為150mL,則c(M+)+c(MOH)=0.001mol0.15L=0.0067mol/L,故B錯誤;
C.N點溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得,c(A-)═c(M+),故C正確;
D.在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍,溶液pH>7,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得,c(M+)>c(A-),溶液中各離子濃度大小為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確.
故選B.

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較,為高考常見題型和高頻考點,題目難度中等,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,需要根據酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱,為易錯點;要求學生能夠根據電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大小.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫常壓下,下列化合物以液態(tài)形式存在的是( �。�
A.乙烷B.丙烯C.乙醇D.丙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質不與氫氧化鈉溶液反應的是( �。�
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于苯的敘述正確的是( �。�
A.反應①為取代反應,有機產物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應,有機產物是一種烴
D.反應為加成反應,生成物為芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一.
(1)二氧化碳的電子式為
(2)下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是bd(填序號).
a.CO2+2NH3 _CO(NH22+H2O      
 b.CO2+CH4_CH3COOH
c.CO2+3H2_CH3OH+H2O
d.
(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:

①反應(Ⅰ)將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種,如圖1和 2

圖1中能量主要轉化方式為光能轉變?yōu)榛瘜W能,圖2中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2H2O _2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化劑發(fā)生反應,測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示.
③圖中第10min(填數字)反應達到平衡,CO在0~4min內的平均反應速率比在4~8min內的快,其原因是隨著反應的進行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀葰怏w的壓強不斷減�。�;達到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系,則X、Y可能是( �。�
①C、CO       
②AlCl3、Al(OH)3    
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
⑤AlO2-、Al(OH)3 
⑥Fe、Cl2
A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物.已知甲、乙、丙均不含結晶水,含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料,經檢測甲是一種高熔點化合物,能溶于強酸、強堿溶液;化合物乙是光導纖維的主要成分;化合物丙為一種呈深藍色的鹽,將一定量的丙隔絕空氣加熱分解生成一種黑色固體純凈物X、無色無味酸性氣體Y等.根據以上信息請回答下列問題:
(1)寫出氣體Y的結構式O=C=O,化合物乙的晶體類型是原子晶體.
(2)寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.另外,工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO,而丁僅由兩種元素組成,已知1g焦炭完全反應生成氣態(tài)丁放出a kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=-36kJ•mol-1
(3)為了確定化合物丙的化學式,某化學興趣小組進行如下探究:
①提出假設.
A.化合物丙為碳酸銅.
B.化合物丙為堿式碳酸銅.
②根據所學知識,設計實驗方案(實驗藥品和用品任取).
方案:將少量固體丙于試管中加熱(試管中黑色固體產生),將生成的氣體依次通過裝有無水硫酸銅和澄清石灰水的裝置,如無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁,則證明假設B(填 A或B)成立.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應:OH-+HCO3-═H2O+CO2
B.鋁粉與燒堿溶液反應:2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2
C.氫氧化鋁與氫溴酸  Al(OH)3+3HBr═Al3++3H2O
D.過量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.近年來,科學家合成了一系列具有獨特化學特性的(A1H3)n氫鋁化合物.己知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6,它的熔點為150℃,熔融不能導電,燃燒熱極高. A12H6球棍模型如圖.下列有關說法肯定錯誤的是( �。�
A.A12H6是共價化合物
B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C.A12H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水
D.A12H6中含有離子鍵和極性共價鍵

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同步練習冊答案
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