【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

常溫下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 離子，說(shuō)明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。

A. 由可得，每升溶液中的 數(shù)目為 ，故A正確；

B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-) ＞c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-) ＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)已知可知 ，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸 會(huì)增大，所以減小，故C正確；

D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組運(yùn)用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>__反應(yīng)的生成物；在連接好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。

（2）為檢驗(yàn)C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說(shuō)明SO2具有__性。

（5）為驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C同學(xué)設(shè)計(jì)了兩套方案，完成下表：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B.當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H＋）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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同步練習(xí)冊(cè)答案