Question

8．溫室下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． HX為弱酸
• B． M點c（HX）-c（X^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）
• C． 將P點和N點的溶液為混合，呈酸性
• D． 向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na⁺）＞c（HX）=c（Cl^-）＞c（X^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)未滴定時0.1mol•L^-1HCl和HX溶液的pH進行判斷；
B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）判斷；
C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，P、N點溶液混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X^-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-），溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（X^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl^-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX）．

解答 解：A．未滴定時，0.1mol•L^-1HCl溶液pH為1，由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；
B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：c（X^-）+c（HX）+2c（H⁺）=2c（X^-）+2c（OH^-），整理得：c（HX）-c（X^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）＞c（OH^-）-c（H⁺），故B正確；
C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X^-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-），溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（X^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl^-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX），故溶液中c（Na⁺）＞c（HX）=c（Cl^-）＞c（X^-），故D正確．
故選：C．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小判斷，關鍵是根據(jù)M點判斷相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，難度較大．