3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gCH2=CH2含有NA個(gè)碳原子
B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳單鍵和3NA個(gè)碳碳雙鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷含有12NA個(gè)氫原子
D．常溫常壓下，16gCH4含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

分析 A.1mol乙烯分子含有2mol碳原子；
B．苯分子不含有碳碳雙鍵；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D.1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)C-H鍵．

解答 解：A.28gCH2=CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（列舉三條）①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環(huán)境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明了該反應(yīng)是吸 熱（填“放”或“吸”），反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離；實(shí)驗(yàn)需要 的500mL3.0mol•L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)紫紅色且在半分鐘內(nèi)不褪；殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．NH4+的測(cè)定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時(shí)間需長(zhǎng)達(dá)30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ． SO42-的測(cè)定
采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①另準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項(xiàng)字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，濃度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會(huì)有Ca（OH）2沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl這十種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是②⑨（填序號(hào)，下同），只含有共價(jià)鍵的是①③⑤⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧，屬于離子化合物的是②④⑥⑧⑨，屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），平衡不移動(dòng)，Z的濃度不變
C．若平衡體系中共有amol氣體，再加入amol的X（g），達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)甲、乙兩種非金屬的下列說法中，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲與氫氣化合比乙容易
②甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的強(qiáng)
③甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)
④甲的氫化物比乙的穩(wěn)定
⑤甲的氫化物還原性比乙的強(qiáng)
⑥與金屬反應(yīng)甲得電子比乙多．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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