【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．Fe與干燥的氯氣不反應(yīng)，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤；D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)中均沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時，其固體分解產(chǎn)物為

A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．Ag得到電子 B．X為AgS

C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6molL-1。

（1）現(xiàn)有下列幾種說法：

① 物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol（Ls）-1；

② 物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol（Ls）-1；

③ 2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4molL-1；

④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%。

其中正確的是___________

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

（2） 若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol （Ls）-1、 0.15mol（Ls）-1，則_______（填A(yù)或B）物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：

編

號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù))，則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。

①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。

． (不必配平)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是 （寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為 ，已知晶胞參數(shù)a="0.542" nm，此晶體的密度為 g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀

②化合物：氯化鉀、甲烷、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇

④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

請回答下列問題：

（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。

（2）根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。

（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。

①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．

則下列說法不正確的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號
元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或
最低化合價


+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2



-3

-1


-3


下列說法正確的是

A．原子序數(shù)⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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