Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題。

（1）X是_____，它的原子M層電子數(shù)是_______。

（2）表中元素原子半徑最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。

（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數(shù)目是______NA。

（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學方程式說明這一結論____________。

（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________。

Answer 1

【答案】 Si 4 Si 二 ⅥA 共價鍵 3 Cl H2S+Cl2=S↓+2HCl H2O>NH3>CH4 C3N4

【解析】本題分析：本題主要考查元素性質。

（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4。

（2）表中元素原子半徑最大的是左下角的Si。

（3）Y是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡單氫化物水的形成過程：。

（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于共價鍵，由氮氣與氫氣反應，N的化合價的變化為0→-3，所以生成1mol氨氣時轉移電子的數(shù)目是3NA。

（5）Z是Cl，硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是Cl，能說明這一結論的化學方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl。

（6）非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：碳<氮<Y，所以三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>NH3>CH4。由最高價+4碳元素與最低價-3氮元素組成化合物的化學式是C3N4。