18．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．可以用分液漏斗分離硝基苯和苯
B．加濃溴水，然后過濾可以除去苯中少量乙烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制得溴苯
D．用溴水可以鑒別苯、乙醇、苯乙烯（）

分析 A．硝基苯和苯互溶；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成鹵代烴，溶于苯；
C．苯與溴水不反應；
D．苯與溴水混合分層，溴水與乙醇不分層，溴水與苯乙烯發(fā)生加成反應而褪色．

解答 解：A．硝基苯和苯互溶，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成鹵代烴，溶于苯，不能過濾除雜，可選蒸餾，故B錯誤；
C．苯與溴水不反應，應選苯、液溴、鐵粉混合制得溴苯，故C錯誤；
D．苯與溴水混合分層，溴水與乙醇不分層，溴水與苯乙烯發(fā)生加成反應而褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)鑒別等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH．可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可將MnO${\;}_{4}^{-}$還原為Mn2+．寫出有關反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．稀硝酸     D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應
B．糖類都可以與新制氫氧化銅懸濁液和銀氨溶液反應
C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．可用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應進行的越快，化學反應現(xiàn)象越明顯
B．某反應中，經(jīng)2min后B濃度減少0.6mol•L-1，在2min時用B表示的反應速率為0.6mol•L-1•min
C．化學反應中的能量變化都是化學能轉(zhuǎn)化成熱能
D．原電池的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)
草酸（H2C2O4）①易溶于水
②熔點189.5℃、100℃開始升華
③草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物		①二元弱酸、酸性比碳酸強
②有毒、具有腐蝕性
③157℃左右分解、與濃硫酸混合會產(chǎn)生H2O、CO和CO2
草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）①淺黃色粉末狀晶體
②微溶于水，難溶于丙酮		受熱易分解為氧化亞鐵或鐵單質(zhì)
丙酮與水互溶、易揮發(fā)----
【實驗Ⅰ】
探究草酸的不穩(wěn)定性．用下圖中提供的儀器和試劑，驗證草酸受熱分解得到的混合氣體中含有CO和CO2（加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可以重復使用）．

（1）儀器裝置正確連接順序為：ABDCEB．
（2）用上圖入提供的裝置和試劑實驗時，在B中觀察到有白色沉淀，也不能說明草酸分解有CO2，請?zhí)嵋哺倪M意見在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
【實驗Ⅱ】
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸．裝置如下圖所示，反應原理為：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
實驗步驟如下：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）
③反應3小時，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

（3）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管、裝置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中試劑是NaOH溶液．
（4）檢驗淀粉是否水解完全的操作及現(xiàn)像是：取適量水解液于試管中，加入碘水，若溶液變藍則淀粉水解完全，若溶液不變藍則淀粉水解不完全．
【實驗Ⅲ】
制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）．反應原理為：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
實驗步驟如下：
①稱取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL燒杯中，然后加30mL蒸餾水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加熱溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加熱至沸，然后迅速攪拌（防止暴沸），待有黃色晶體析出后，停止加熱，靜置．
③棄去上層清液，用40mL蒸餾水充分洗滌晶體，過濾后，再用丙酮洗滌晶體并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)像是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（6）用丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分．
（7）本實驗FeC2O4•2H2O的產(chǎn)率為73.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到底排列的順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞③＞②＞④D．③＞①＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬元素Al、Co、Cu可與C、H、N、O、S等形成多種化合物．
（1）C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為平面正方形，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為了確定配合物Co （NH3）5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，將周期表分成五個區(qū)域，其中Co屬于d區(qū)．
（4）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知Al的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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