Question

已知熱化學方程式：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

• A、等于196.64kJ?mol^-1
• B、等于196.64 kJ
• C、小于196.64kJ
• D、大于196.64kJ

Answer 1

考點：化學反應(yīng)的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答： 解：根據(jù)熱化學方程式SO₂（g）+

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O₂（g） SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO₂和O₂反應(yīng)生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故選C．

點評：以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物