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下列說法正確的是
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
C

試題解析：A、溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷的多少有關，與電解質的強弱無關，錯誤；B、一定條件下的可逆反應到達化學平衡時是指各物質的濃度保持恒定的狀態(tài)，錯誤；C、溶解反應是吸熱反應，當溫度升高時，溶解平衡正向移動，離子濃度增大，平衡常數(shù)增大，正確；D、Na2CO3的水溶液顯堿性，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A．P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數(shù)
B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量
D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　)
A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化
D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )
A．此時v(正)＜v(逆)
B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時X的轉化率為40%
D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是




A
B
          C
         D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B的物質的量濃度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④

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