在一定條件下，將4 g由三種炔烴所組成的混合氣體與足量的H2充分加成后，可生成4.4 g對應的三種烷烴。則所得烷烴中一定有（    ）

A.戊烷                B.丁烷                C.丙烷                  D.乙烷

解析：炔烴+2H2烷烴  Δm增加

       1 mol                            4 g

       0.1 mol                     4.4 g-4 g=0.4 g

0.1 mol混炔烴為4 g，則=40，則C2H2相對分子質(zhì)量為26，C3H4相對分子質(zhì)量為40，所以一定有C2H2，則產(chǎn)物中一定有乙烷。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?杭州一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞C
Na＞Al＞C

（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的電子式
，
寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式
CH4+2Cl2
 一定條件 
.
 
C+4HCl
CH4+2Cl2
 一定條件 
.
 
C+4HCl
．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最��；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是
NaNO3
NaNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．反應方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當反應時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標準：Cl-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．

由圖中可知，當反應進行到約
60
60
min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數(shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當溫度由T1變到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�

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