【題目】若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 ， 所得氣體的平均相對(duì)分子量為 ．

【答案】0.65mol；41.2
【解析】解：12.8gCu的物質(zhì)的量= =0.2mol，氣體的物質(zhì)的量= =0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，根據(jù)得失電子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=0.4，而n（NO2）+n（NO）=0.25mol，解之得n（NO2）=0.175mol，n（NO）=0.075mol，混合氣體平均分子摩爾質(zhì)量= =41.2g/mol，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2，所以答案是：0.65mol；41.2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO
B.H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO
C.AlO 濃度為0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣
D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同條件下氣體的體積比為（ ）

A. 1: 2：3B. 1:1:1C. 6:3:2D. 3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同
B.電解一定量的D O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2：9
C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3
D.H O、H O、H O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1

③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①② B．②③

C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)：①NH3 ， ②NO2 ， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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