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下列裝置或操作能達到實驗目的的是

C

【解析】

試題分析： A、因四氯化碳為有機溶劑，甲烷會溶于其中，故A錯誤。B、由于碘可溶于四氯化碳，所以從碘的四氯化碳溶液中分離出碘用分液法達不到實驗目的。故B錯誤。C、關閉止水夾長頸漏斗內的液面與平底燒瓶中液面差可確定氣密性是否良好。故C正確。D、分餾要測定蒸氣的溫度，溫度計水銀球應在燒瓶支管口附近。故D錯誤。

考點：掌握化學實驗的基本操作。掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。 能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

實驗室模擬工業(yè)生產制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是

A．稱量 、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

B．稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D．溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

配制混酸的方法是_____ ___。

反應中需不斷攪拌，目的是_________________________________________________。

(2)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________。

(3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_________。

(4)分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________（填序號）。

a．冷凝管

b．酒精燈

c．溫度計

d．分液漏斗

e．蒸發(fā)皿

(5)該實驗中一硝基甲苯的產率為________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—選修2：化學與技術］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B． 四種元素形成的單質最多有6種

C． 四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D． 四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）鐵的單質和化合物在實驗和實際生產中都有重要作用。

Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅

現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B裝置中反應的化學方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應 可逆反應（是或不是）。

（4）該同學根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數(shù)為 個。

②若要檢驗產物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產物為FeOOH，該極電極為____ __極，電極反應式為________________ __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是 （填元素符號），若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下產生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質，HNO3的還原產物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式 ，該反應中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質的量濃度為 。

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