Question

4．某研究性學習小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于試管中，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．將此黃色溶液分成兩份，向其中-份加入適量四氯化碳，若振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色（填操作及現(xiàn)象），則證明Br^-被CL₂氧化成了Br₂，若再將Br₂從中分離出來的實驗操作名稱是分液；向另一份加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱），若溶液變紅色（填實驗現(xiàn)象），則證明Fe²⁺被 CL₂氧化成Fe³⁺．
（2）已知Fe²⁺還原性比Br^-強，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 （1）溴離子能被氯氣氧化為溴單質(zhì)，亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子的檢驗用硫氰化鉀，溴單質(zhì)的檢驗用四氯化碳萃取法；
（2）在50mL0.1moL/L即0.005molFeBr₂溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL即0.005mol，氯氣先是將亞鐵離子氧化再氧化溴離子，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）溴離子能被氯氣氧化為溴單質(zhì)，向其中-份加入適量四氯化碳，會發(fā)生萃取，溶液分層，下層呈橙紅色；Fe²⁺能被Cl₂氧化成Fe³⁺，鐵離子的檢驗用硫氰化鉀，會顯示血紅色，故答案為：振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色； 分液；硫氰化鉀溶液；溶液變紅色；
（2）在50mL0.1moL/L即0.005molFeBr₂溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL即0.005mol，氯氣先是將亞鐵離子氧化再氧化溴離子，根據(jù)量的關(guān)系，亞鐵離子被全部氧化，溴離子氧化一部分，發(fā)生反應：2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．故答案為：2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評 本題考查了氧化還原反應的應用、離子的檢驗，充分考查了學生的分析、理解能力及對所學知識的掌握情況，本題難度中等．