練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
 g(保留3位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的鐵鋁合金與300ml 2mol?L-1 HNO3完全反應(yīng)生成3.36L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和三價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol?L-1 NaOH溶液,使鐵鋁元素完全沉淀下來,則所加入NaOH溶液的體積是( 。
A、150 mlB、200 mlC、450 mlD、無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

一定量的鐵、鋁合金與300 mL 2 mol·L1 HNO3完全反應(yīng)生成3.36 L NOSPT)和三價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1 NaOH溶液使鐵、鋁元素恰好完全沉淀下來,則所加入NaOH液體的體積是(   

A150 mL         B200 mL         C450 mL         D.無法計算

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

一定量的鐵、鋁合金與300 mL 2 mol·L1 HNO3完全反應(yīng)生成3.36 L NOSPT)和三價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1 NaOH溶液使鐵、鋁元素恰好完全沉淀下來,則所加入NaOH液體的體積是(   

A150 mL         B200 mL         C450 mL         D.無法計算

 

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