11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；
B．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合氫氣分子的結(jié)構(gòu)解答；
C．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用對(duì)象為氣體；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子數(shù)為1NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（　　）
A．兩種不同元素的原子B．兩種不同元素的離子
C．兩種不同分子D．兩種元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
（1）SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向．
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色．
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯中性．此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是H+與OH-、SO42-與Cl-．
（4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收．寫出離子反應(yīng)方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用電火花點(diǎn)燃裝在一密閉容器中的一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定），這種氣態(tài)烴不可能是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（4）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫  ②溴水  ③純堿溶液  ④乙醇  ⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號(hào)）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）S和Cl中，氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定的是H2S＜HCl．（填化學(xué)式）；
（7）工業(yè)上固氮的反應(yīng)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于${\;}_{19}^{40}$K原子，下列敘述不正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19B．原子核外電子數(shù)為19
C．質(zhì)量數(shù)為40D．中子數(shù)為40

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同步練習(xí)冊(cè)答案