Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由①、②、④組成的多種常見(jiàn)有機(jī)物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應(yīng)生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．該反應(yīng)屬于______反應(yīng)．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫(xiě)出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

根據(jù)表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這三種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱順序是Cl＞N＞C，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂C0₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂C0₃；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物如氫氧化鈉，其電子式為：Na⁺[：O：H]^-，故答案為：Na⁺[：O：H]^-；
（4）由①、②、④組成的多種常見(jiàn)有機(jī)物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應(yīng)生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料，該液體為乙酸乙酯，在一定條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）；
（5）⑥是Al，Z為白色沉淀，且含有鋁元素，所以Z是Al（OH）₃，N是Al₂O₃，M是僅含非金屬元素的鹽，為NH₄Cl，所以M是NH₄Cl，X和Y生成氫氧化鋁和氯化銨，則該反應(yīng)為氯化鋁和氨水的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺．