【題目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為

A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2

【答案】C

【解析】

反應中只有氯氣是氧化劑，3個反應得失電子數(shù)目相等，則3個反應中參加反應的氯氣的物質的量相等，令參加反應的氯氣為1mol，根據(jù)2HI+Cl2═2HCl+I2 ，n（HI）=2mol，根據(jù)2Fe +3Cl2═2FeCl3，n（Fe）=mol，根據(jù)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，n（FeBr2）=1mol×=mol，故n（HI）：n（Fe）：n（FeBr2）=2mol：mol：mol=3：1：1，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應中H2O是（　　）
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中的化學的敘述不正確的是（ ）。

A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A.酒精
B.CO2
C.NaCl溶液
D.NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

① 步驟3實驗目的是_____________________________。

② 用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式____________________________，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________________________。

②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。

（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應方程式為______________________________________________。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為90%，則當消耗14 g鋰時，電路中轉移的電子數(shù)目為__________NA。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________、_______________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。

①如果實驗中沒有E裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案