的一氯代物共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解題．
解答： 解：間二甲苯是對稱結構，兩個甲基上的氫有1種，苯環(huán)上有3種，共有4種，故一氯代物有4種．
故選B．
點評：本題考查有機物的同分異構體，解題時注意：分子中的對稱結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為
 
．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有
 
、
 
．（已知該實驗時的溫度、壓強）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質的量為
 
mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　�。�
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機物，它們的轉化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別是
 
、
 
．
（2）C→A的反應物及反應條件是
 
．
（3）D→F反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結構示意圖
 
．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：
 
（用化學方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．則該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，C0平衡轉化率為
 
．
溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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