的一氯代物共有( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點:同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題:同系物和同分異構體
分析:分子中有幾種等效氫原子,就有幾種一氯代物,據(jù)此解題.
解答: 解:間二甲苯是對稱結構,兩個甲基上的氫有1種,苯環(huán)上有3種,共有4種,故一氯代物有4種.
故選B.
點評:本題考查有機物的同分異構體,解題時注意:分子中的對稱結構.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗.
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為
 

②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥.
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù),設計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有
 
、
 
.(已知該實驗時的溫度、壓強)

(2)現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol,若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液,設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x.則x=0.4時,沉淀的物質的量為
 
mol.請在圖2中畫出沉淀總量(y mol)隨x(0→1)的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是( 。
A、c(HCO3-)=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時,北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染,主要污染為PM2.5污染,看來煙花爆竹的燃放,可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應速率,是因為催化劑能降低反應的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導電,因此氨氣是電解質
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個氧原子
B、常溫下,1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下,足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

B.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機物,它們的轉化關系如下圖所示(圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出).已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應,氣體D的相對分子質量為28.
請回答下列問題:
(1)A、B的結構簡式分別是
 
 

(2)C→A的反應物及反應條件是
 

(3)D→F反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.按要求回答下列問題:
(1)寫出X的原子結構示意圖
 

(2)列舉一個事實說明W非金屬性強于Z:
 
(用化學方程式表示).
(3)含Y的某種鹽常用作凈水劑,其凈水原理是
 
(用離子方程式表示).
Ⅱ.運用所學化學原理,解決下列問題:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2.某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液),該原電池負極的電極反應式為
 

(5)已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=a kJ?mol-1;②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=b kJ?mol-1;③Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=c kJ?mol-1.工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為
 

(6)已知:CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g).如表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù).則該反應的△H
 
0(填“<”或“>”);500℃時進行該反應,且CO和H2O起始濃度相等,C0平衡轉化率為
 

溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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