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16.如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系.
首先在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,閉合開關(guān)K,電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),然后再進(jìn)行以下操作,回答下列問題.
(1).向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液.
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)程度A (填序號)
A.先變小后變大、B.不變、C.先變大后變小
(2).某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān),還可能與其他因素有關(guān),你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C (填序號).
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液.

分析 (1)向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液由硫酸溶液轉(zhuǎn)化為水,溶液密度減小,溶液中離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力減��;
(2)溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān),還可能與離子所帶的電荷有關(guān).

解答 解:(1)①向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
②隨著氫氧化鋇的滴入,溶液中離子的濃度逐漸減小、溶質(zhì)逐漸減少,導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎沒有自由移動的離子,所以電流計(jì)偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,最后為零,再加入氫氧化鋇,得到的是氫氧化鋇溶液,導(dǎo)電能力會逐漸增強(qiáng),故選A;
(2)溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān),還可能與離子所帶的電荷有關(guān),選項(xiàng)中溶液中的陽離子是鈉離子、氫離子、鎂離子,陰離子是醋酸根離子、氯離子以及硫酸根離子,可以選擇帶電荷不等的硫酸鎂進(jìn)行試驗(yàn),來驗(yàn)證離子所帶的電荷和溶液導(dǎo)電能力之間的關(guān)系,故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)及離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.
制取少量的Fe(OH)3膠體C.
檢查氣密性D.
稱量NaOH固體

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7.將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L(保留兩位小數(shù)).

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4.含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液,生成沉淀的質(zhì)量是多少?

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11.O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3:2,原子個(gè)數(shù)比為1:1.
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1:1,原子個(gè)數(shù)比為2:3,質(zhì)量比為2:3.
(3)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為5.4mL.
(4)現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL,求:①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)71.5 g;②需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL.

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1.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH為13(25℃),下列說法正確的是( �。�
A.原子半徑:�。颈疽遥炯�
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C.1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
D.1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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8.除去氯化鈉溶液中少量的碘,常用的方法是( �。�
A.蒸發(fā)B.升華C.結(jié)晶D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有100mL 0.2mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.02mol.

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6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液

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同步練習(xí)冊答案
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