(雙選)常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
AC
【解析】
試題分析:等物質(zhì)的量的H2A與NaOH反應(yīng)生成NaHA和H2O,電離程度:NaHA>HA->H2O,圖中c(A2-)>c(H2A)說明HA-的電離程度大于其水解程度,則該鹽溶液顯弱酸性,故A正確;圖中c(A2-)>c(H2A)說明HA-的電離程度大于其水解程度,則該溶液中的水的電離受抑制程度大于促進(jìn)程度,比純水的電離程度小,故B錯誤;OH-+ HA-= A2-+H2O,則OH-減少的濃度等于A2-的濃度,則c(OH-)+c(A2-)表示由水電離出OH-的濃度,而H++ HA-=H2A,則H+減少的濃度等于H2A 的濃度,則c(H+)+c(H2A)表示由水電離出H+的濃度,水電離出OH-的濃度等于水電離出H+的濃度,故C正確;由圖可知H2A是二元弱酸,則Na2A是強堿弱酸鹽,該鹽溶液顯堿性,稀釋后其堿性一定減弱,pH一定減小,故D錯誤。
考點:考查鹽溶液中離子濃度大小比較、水的電離平衡、鹽溶液中的質(zhì)子守恒,溶液的pH等重要知識。
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