下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．0.5mol 單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A．(b/10－a/20)mol/L B．(2b－a)mol/L

C．(5b－5a/2)mol/L D．(10b－5a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅西北師大附屬中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋ + OH－ = H2O

C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + H2O + CO2↑

D．氯氣通入水中：Cl2 + H2O＝2H＋+ Cl— +ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

C．還原性：A＞B＞C＞D

D．還原性：D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－ + 2H＋ ═ CO2↑+ H2O來(lái)表示的是

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如右圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：___________________________；

（2）用離子方程式表示：a點(diǎn) pH﹥7原因：__________________________；0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：_______________________

（3）從原溶液中溶質(zhì)變化角度看，t1時(shí)刻的意義是________________________

（4）有人利用電解原理開(kāi)發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的________________極上，若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是

A．陰、陽(yáng)兩極都用石墨棒 B．銅作陽(yáng)極，鐵作陰極

C．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極 D．銅作陽(yáng)極，鉑作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ，則拆開(kāi)1molN－H鍵需要的能量是__________。

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．NH3的物質(zhì)的量增加

D．平衡常數(shù)K增大

E.平衡向正方向移動(dòng)

（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

（4）若反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a:b=______時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

D．鋁片插入硝酸銀溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag

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