Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B、鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C、稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H⁺+OH^-═H₂O
• D、氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．稀硫酸具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴．

解答： 解：A．過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，離子方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．