【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA

B.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

【答案】B

【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯誤；

B.1molNa與足量O2反應后變?yōu)?/span>+1價，故1mol鈉反應后失去NA個電子，故B正確；

C．由n=cV可知，溶液體積未知，則無法計算物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

物質(zhì)間存在反應：甲+乙→單質(zhì)B+丙；丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側(cè)導管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為，下列有關說法錯誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是

A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。

（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：

①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫出B中發(fā)生反應的所有離子方程式：___________________

②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________ ；

③同學乙打開a的目的______________，根據(jù)以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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