【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b用導線連接時，SO42-向銅電極移動

【答案】D

【解析】

A.a和b不連接時，不能構成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成的銅附著在鐵片上，A正確；

B.a和b用導線連接，構成原電池，Fe為負極，Cu為正極，溶液中的Cu2+得到電子生成銅在銅片上析出，B正確；

C.無論a和b是否連接，都是鐵片不斷溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不斷得到電子生成Cu，溶液顏色從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；

D.a和b連接時，構成原電池，Fe為負極，Cu為正極，陰離子（SO42-）向負極（鐵電極）移動，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為____。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為____。

(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（ ）

A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應速率v(CH3OH)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。

（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；

（2）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；

（3）A、B、D三種物質的關系為____________________________________

（4）F中一定在同一個平面的原子數(shù)目為_____________________

（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

（6）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式______________________________；

（7）寫出C的官能團的名稱______________________

（8）F的二溴取代產(chǎn)物有_____________種

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