4．以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑		均為水做氧化劑的氧化還原反應(yīng)
BFe+CuSO4=FeSO4+Cu
點(diǎn)燃



2Mg+CO22MgO+C		均為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)
CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3		均為較強(qiáng)酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)
DH2O2+SO2=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4		均為非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H元素化合價(jià)降低，被還原；
B．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成物都是固體；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)特點(diǎn)判斷；
D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價(jià)發(fā)生變化．

解答 解：A．H元素化合價(jià)降低，被還原，水做氧化劑，故A正確；
B．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量都鐵大；鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成物都是固體，都為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)，故B正確；
C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)特點(diǎn)，故C正確；
D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置：
（1）該原電池裝置中負(fù)極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為銅，發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）電子流向是從鋅到銅，電流方向是從銅到鋅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′變大．（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈉投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸銅溶液C．水D．稀氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．少量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比較Fe2+、Cl-、Br-還原性強(qiáng)弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定曲線繪制實(shí)驗(yàn)測(cè)試和記錄pH的間隔時(shí)間要相同
B．配置一定濃度的氯化鉀溶液0.1mol/L準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震蕩搖勻，定容
C．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斷向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D．取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端尖口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2014年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是（　　）
A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源
B．推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術(shù)
C．減少對(duì)化石燃料的依賴，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染
D．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料

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