Question

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請回答：

(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 或MgO+H2O+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Fe3S4 第四周期第Ⅷ族 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

【解析】

Ⅰ．(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點高；

(2)氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于酸促進水解平衡正向進行；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，逆推可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液G，而且溶液的酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，，以此解答該題。

I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會降低溫度，而且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣的濃度，不利于物質(zhì)燃燒；

(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O，

II.C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃燒生成的無色氣體E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，且溶液酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A為Fe3S4。

(4)由以上分析可知，A為Fe3S4，其中的鐵元素位于元素周期表的第四周期 第Ⅷ族；

(5)化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為NH3的2倍，相對分子質(zhì)量是17×2=34，為H2S氣體，其電子式為，反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(6)I2有氧化性，在溶液中將H2SO3氧化為硫酸，所以F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。