Question

室溫下，分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是（　�。�
①溶液的體積相同，酸是多元強酸　    
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大．

• A、①②
• B、②③
• C、②
• D、④

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在本題中，酸電離出的 C（H⁺）=0.1mol/L，堿液中 C（OH^-）=1  mol/L，鋁是足量的，所以生成氫氣的量就取決于 n（H⁺）、n（OH^-），而根據(jù)鋁與酸堿的反應(yīng)可知，當生成相同量的氫氣時，需要的 n（H⁺） 比 n（OH^-）多，所以當酸生成的氫氣更多時，就需要 n（H⁺）＞n（OH^-），然后結(jié)合強酸完全電離，弱酸部分電離的特點來解本題．

解答： 解：由鋁與酸、堿的反應(yīng)可知：
       2Al～6H⁺～3H₂ 2Al～2OH^-～3H₂
要使生成的氫氣前者多，必須n（H⁺）＞n（OH^-）
①當酸為多元強酸，由于C（H⁺）＜C（OH^-），當兩種溶液體積相同時，則會有n（H⁺）＜n（OH^-），不符合題意，故①錯誤；
②若酸是一元弱酸，雖然酸電離出的 C（H⁺）小于氫氧化鈉中的 C（OH^-），但弱酸是部分電離，此時酸中的H⁺ 的總量完全可以比 NaOH 中的 OH^- 多 故滿足n（H⁺）＞n（OH^-），符合題意，故②正確；
③pH=1的酸中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=14的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，若酸溶液的體積大于NaOH溶液30倍，定有n（H⁺）＞3n（OH^-），不管強酸和弱酸，故③正確，
④pH=1的酸中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=14的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，若酸為強酸，則濃度不可能比NaOH溶液大，與題意矛盾，故④錯誤；
故選B．

點評：此題考查PH定義，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)，其中強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別是難點，綜合性較強，難度適中