下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等
B、22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4L
D、1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、等物質(zhì)的量的氣體具有的體積受到外界溫度和壓強(qiáng)的影響；
B、不知道氣體摩爾體積大小，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol；
D、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．
解答： 解：A、1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等均為NA個(gè)，質(zhì)量相等均為28g，氣體的體積受到外界溫度和壓強(qiáng)的影響，因此他們所占的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于不知道氣體摩爾體積大小，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol，因此1mol任何氣體的體積有可能1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、1molHCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，其體積小于22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，注意公式運(yùn)用，明確公式的使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A、 
過(guò)濾
B、 
滲析
C、 
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光照混合在集氣瓶中的甲烷和氯氣的混合氣體一段時(shí)間后，移開(kāi)玻璃片，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、集氣瓶中氣體的黃綠色變淺
B、集氣瓶中有火星出現(xiàn)
C、集氣瓶?jī)?nèi)壁上有油狀液滴出現(xiàn)
D、集氣瓶口有白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容的密閉容器中，某一可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＞0在一定溫度下達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增加A的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、當(dāng)升高體系的溫度時(shí)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合體系的總壓必定減小
C、當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，則一定達(dá)到化學(xué)平衡
D、當(dāng)充入少量氦氣時(shí)，雖總壓增加，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、丙烷（C3H8）發(fā)生取代反應(yīng)生成的C3H7Cl的結(jié)構(gòu)只有一種
B、丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上
C、分子中含有六個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)
D、烷烴的分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的庚烷、1-庚烯、2-庚炔，在空氣中完全燃燒生成CO2和水，需要空氣的量正確是（　　）
A、烷烴最多B、烯烴最多
C、炔烴最多D、三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為增強(qiáng)金屬制品的抗蝕性能，需要對(duì)金屬進(jìn)行表面處理．如圖為鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)原理示意圖，可使鋁制品表面生成一層致密的氧化膜，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
B、陰極反應(yīng)為：2H++2 e-=H2↑
C、電解一段時(shí)間后溶液的PH升高
D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為：
 
；
（2）甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將
 
（填下降、上升、不變）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 

（3）最后，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空
氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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