Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛裝0.1000molL-1鹽酸標準液應該使用 ______ 式滴定管，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為： ______ 。

②有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）計算：燒堿樣品的純度是 ______ 。

（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ______ ；

②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果 ______ 。

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶 酸式 H++OH-=H2O 80.8% 無影響 偏低

【解析】

1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所以配制待測液需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，燒杯；

故答案為：1000mL容量瓶；

（2）盛裝0.1000molL-1鹽酸標準液應該使用酸式滴定管，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；

故答案為：酸式； H++OH-=H2O；

（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL、23.20mL-0.8mL=22.4mL（誤差較大，舍去），兩次消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，

NaOH～～～～～HCl

1 1

n（NaOH） 0.1000molL-1×20.20mL

n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.0808g，所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）=0.0808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80.8%，

故答案為：80.8%；

（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結果；

②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結果偏低；

故答案為：無影響；偏低；