【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同素異形體

C. N4分子中N-N鍵角為109°28′

D. 1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

【答案】B

【解析】

A. N4只含N元素，則該物質屬于單質，A錯誤；

B. N4、N2都是由N元素構成的單質，互為同素異形體，B正確；

C. N4分子的空間構型為正四面體，鍵角為60°，C錯誤；

D. 1mol N4含有6mol N-N，該物質可轉變成2mol N2，即2mol N≡N，該過程的熱量變化量為：6×167-2×942= -882kJ，即1mol N4轉變成N2將放出882 kJ熱量，D錯誤；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程所發(fā)生的反應屬于離子反應的是( )

A.H2O2分解制取O2

B.H2和O2反應生成水

C.加熱分解KMnO4制氧氣

D.氧化鎂投入稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質，也是維持生命活動所必需的一種物質。

信息一：水的性質存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20 ℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”（如下圖）：

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。

（2）下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

（3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。

（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

（5）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________。

（6）從結構的角度分析固態(tài)水（冰）的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應后分子總數(shù)為 2NA

B.標準狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA

C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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