用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    H2SO4溶液
  4. D.
    CuSO4溶液
AB
解析：
A中有氫氧化鈉生成，pH變大。B相當于電解水，溶液的濃度增大，堿性增強，pH變大。C也相當于電解水，溶液的濃度增大，酸性增強，pH變小。D中有硫酸生成，酸性增強，pH減小。所以答案選AB。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小．以下是幾種原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是

A．NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：海南省期中題 題型：不定項選擇題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是
[     ]
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．H2SO4溶液
D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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