14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol．

分析 Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是$\frac{3.12g}{0.04mol}$=78g/mol．
故答案為：78g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被--NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH3 與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，相對(duì)分子質(zhì)量很大
B．對(duì)于一塊高分子材料來(lái)說(shuō)，n是一個(gè)整數(shù)，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的
C．高分子化合物是純凈物
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類應(yīng)用廣泛的原電池．乙醇?jí)A性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負(fù)極
的電極反應(yīng)為（　�。�
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
B．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Si可用于制造太陽(yáng)能電池
B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）當(dāng)O2和CO2的質(zhì)量之比為1：1時(shí)，物質(zhì)的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個(gè)同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰冢?br />若將O2和CO2按物質(zhì)的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：39.2．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時(shí)測(cè)得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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